Câu 1 : 

Chất C vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với CaCO3 => trong phân tử có nhóm –COOH

=> C là C2H4O2

- Chất A tác dụng được với Na => trong phân tử có nhóm –OH => A là C2H5OH hay C2H6O

- Chất B không tan trong nước, không phản ứng với Na và CaCO3 => B là etilen: CH2=CH2

Câu 2 : 

n_CaCO3 = 20/100 = 0.2 (mol) 

2CH₃COOH +  CaCO₃ => (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂0

0.4....................0.2

m_CH3COOH = 0.4 * 60 = 24 (g) 

m_{dd CH3COOH} = 24 * 100 / 10 = 240 (g) 

\(n_{Na_2SO_3}=\dfrac{25,2}{126}=0,2(mol)\\ n_{HCl}=\dfrac{250.7,3\%}{100\%.36,5}=0,5(mol)\\ PTHH:Na_2SO_3+2HCl\to 2NaCl+H_2O+SO_2\uparrow\)

Vì \(\dfrac{n_{Na_2SO_3}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên \(HCl\) dư

\(a,n_{SO_2}=n_{Na_2SO_3}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{SO_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

\(b,\) Chất tan trong dd sau phản ứng là \(NaCl\)

\(c,n_{NaCl}=2n_{Na_2SO_3}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{NaCl}=0,4.58,5=23,4(g)\)

Câu trên mình sai nha

\(n_{Na_2SO_3}=\dfrac{25,2}{126}=0,2(mol)\\ n_{HCl}=\dfrac{250.7,3\%}{100\%.36,5}=0,5(mol)\\ PTHH:Na_2SO_3+2HCl\to 2NaCl+H_2O+SO_2\uparrow\)

Vì \(\dfrac{n_{Na_2SO_3}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên \(HCl\) dư

\(a,n_{SO_2}=n_{Na_2SO_3}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{SO_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

\(b,\) Chất tan trong dd sau phản ứng gồm \(HCl\) dư và \(NaCl\)

\(c,n_{HCl(dư)}=0,5-0,2.2=0,1(mol);n_{NaCl}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{\text{dd sau p/ứ}}=m_{HCl(dư)}+m_{NaCl}=0,1.36,5+0,4.58,5=27,05(g)\)

Na2SO3+2HCl->2NaCl+H2O+SO2

0,201-------0,402------0,402---------------0.201

n Na2SO3=0,201 mol

m HCl=18,25 g

->n HCl=0,5 mol

=>HCl dư

=>VSO2=0,201.22,4=4,5024l

b)

mNaCl=\(\dfrac{0,402.58,5}{25,4+250-0,201.64}\).100=8,95%

m Hcl dư=\(\dfrac{0,098.36,5}{25,4+250-0,201.64}.100=1,36\%\)

a. PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl ---> 2FeCl₃ + 3H₂O

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: \(C\%_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{146}.100\%=20\%\)

=> m_HCl = 29,2(g)

=> n_HCl = \(\dfrac{29,2}{35,5}\approx0,8\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,8}{6}\)

Vậy HCl dư

Theo PT: \(n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{ct_{FeCl_3}}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

b. Ta có: \(m_{dd_{FeCl_3}}=16+146=162\left(g\right)\)

=> \(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{162}.100\%=20,06\%\)

bài 1

\(n_{MgO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{C\%.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.147}{100}=14,7\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH:\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

TPƯ:   0,2          0,15

PƯ:     0,15         0,15       0,15           0,15

SPƯ:   0,05          0          0,15            0,15

a) \(m_{MgSO_4}=n.M=0,15.120=18\left(g\right)\)

b) theo định luật bảo toàn khối lượng

\(m_{ddspu}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO_4}\)=8+147=155(g)

\(C\%_{MgO}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100=\dfrac{8}{155}.100=5,2\%\)

\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{18}{155}.100=11,6\%\)

bài 2

\(n_{ZnO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20,25}{81}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{C\%.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.73}{100}14,6\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH:\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

TPU:    0,25       0,4

PU:        0,2        0,4        0,2          0,2

SPU:      0,05      0           0,2           0,2

a)\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

b)theo định luật bảo toàn khối lượng 

\(m_{ddspu}=m_{ZnO}+m_{ddHCl}\)=20,25+73=93,25(g)

\(m_{ZnOdu}=n.M=0,05.81=4,05\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnOdu}=\dfrac{4,05.100}{93,25}=4,3\%\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2.100}{93,25}=29,2\%\)

\(a,n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2        0,4           0,2            0,2

\(m_{Zn}=0,2.65=13g\\ m_{ZnO}=29,2-13=16,2g\\ b.n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2mol\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

0,2           0,4            0,2 

\(m_{HCl}=\left(0,4+0,4\right).36,5=29,2g\\ C_{\%HCl}=\dfrac{29,2}{200}\cdot100\%=14,6\%\\ c.m_{ZnCl_2}=\left(0,2+0,2\right).136=54,4g\) 

nMgO=0,2(mol); mH2SO4=29,4(g) -> nH2SO4=0,3(mol)

PTHH: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Ta có: 0,3/1 < 0,2/1

=>  MgO hết, H2SO4 dư, tính theo nMgO

A) Chất tan trong dd A: H2SO4(dư) và MgSO4

mMgSO4=nH2SO4(p.ứ)=nMgO=0,2(mol)

=> mMgSO4=0,2.120=24(g)

mH2SO4(dư)=29,4-19,6=9,8(g)

b) mddsau= 8+ 147 = 155(g)

=>C%ddMgSO4=(24/155).100=15,484%

C%ddH2SO4(dư)=(9,8/155).100=6,323%

           MgO +H₂SO₄→ MgSO₄ +H₂O

(mol)    0,2       0,2            0,2       0,2                                          

n_MgO= \(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

m H₂SO₄= 147.20%= 29,4(g)

→ n H₂SO₄=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ:

          MgO                               H₂SO₄

          0,2                 <                   0,3

=> MgO phản ứng hết, H₂SO₄ dư 

a) m MgSO₄= n.M= 0,2.120= 24(g)

b) n H₂SO_{4(còn lại)}= n H₂SO_{4(ban đầu)}-n H₂SO_{4(phản ứng)}

                                   = 0,3 -0,2= 0,1(mol)

→ m H₂SO_{4(còn lại)}= n.M= 0,1.98= 9,8(g)

m_{dd sau phản ứng}= m_MgO +m_ddH₂SO₄

                          = 8 +147= 155(g)

=> C% H₂SO_{4(còn lại)}= \(\dfrac{9,8}{155}.100\%=6,32\%\)

     C% MgSO₄= \(\dfrac{24}{155}.100\%=15,48\%\)

\(n_{hh}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(m_{Br_2}=200\cdot\dfrac{20}{100}=40\left(g\right)\)

\(n_{Br_2}=\dfrac{40}{160}=0.25\left(mol\right)\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(0.25........0.25..........0.25\)

\(\)\(n_{C_2H_4}=n_{hh}=0.25\left(mol\right)\)

=> Sai đề